Dalam dunia elektrokimia, konsep sel elektrokimia—baik itu sel galvani (baterai) maupun sel elektrolisis—selalu melibatkan dua komponen elektroda vital: katoda dan anode. Meskipun sering kali disebut secara bersamaan, fungsi dan peran kedua elektroda ini sangat berbeda dan krusial untuk terjadinya reaksi redoks (reduksi-oksidasi).
Secara definisi, anode adalah elektroda tempat terjadinya reaksi oksidasi. Oksidasi adalah proses kehilangan elektron. Oleh karena itu, pada anode, elektron dilepaskan dari spesi kimia (atom, ion, atau molekul) yang kemudian mengalir melalui sirkuit eksternal menuju katoda. Memahami hal ini penting karena arah aliran elektron selalu ditentukan oleh anode.
Perbedaan penting lainnya terletak pada polaritasnya. Dalam sel galvani (sel voltaik) yang menghasilkan listrik, anode adalah kutub negatif karena ia adalah sumber keluarnya elektron. Sebaliknya, dalam sel elektrolisis yang membutuhkan energi eksternal untuk mendorong reaksi, anode terhubung ke kutub positif dari sumber daya eksternal.
Fungsi spesifik dari elektroda anode sangat bergantung pada konteks elektrokimia yang sedang terjadi. Dalam baterai isi ulang (sekunder), seperti baterai ion litium, selama proses pengosongan (discharging), elektroda litium oksida bertindak sebagai anode, melepaskan ion litium ke elektrolit dan elektron ke sirkuit.
Sebaliknya, dalam proses pelapisan logam (electroplating), anode sering kali terbuat dari logam yang ingin kita lapiskan. Sebagai contoh, ketika melapisi besi dengan tembaga, elektroda anode terbuat dari tembaga murni. Dalam sel elektrolisis ini, anode tembaga teroksidasi menjadi ion tembaga (anode larut) dan kemudian ion tembaga tersebut mereduksi di katoda (benda yang dilapisi).
Dalam aplikasi perlindungan korosi, konsep anode menjadi sangat penting. Struktur yang ingin dilindungi (misalnya pipa bawah tanah) sengaja dihubungkan ke elektroda lain yang lebih reaktif, yang kemudian bertindak sebagai anode korban (sacrificial anode). Karena anode korban akan teroksidasi (terkorosi) terlebih dahulu, struktur utama terhindar dari kerusakan. Seng, magnesium, atau aluminium sering digunakan sebagai material anode korban karena potensial oksidasinya yang lebih negatif.
Penting untuk dicatat bahwa, terlepas dari jenis selnya, hukum fundamental tetap berlaku: reaksi di anode selalu oksidasi. Mengenali elektroda mana yang berfungsi sebagai anode adalah kunci untuk memprediksi arah transfer muatan dan memahami efisiensi sistem elektrokimia, baik itu dalam teknologi penyimpanan energi, produksi kimia, maupun mitigasi korosi.